(二)情景导入，展示目标

由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢?

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化?我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。

(三)合作探究，精讲点拨

探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系

让学生思考：对于放热反应：(1)能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?

(2)体系的能量如何变化?升高还是降低?

(3)环境的能量如何变化?升高还是降低?[来源:Zxxk.Com]

(4)规定放热反应的ΔH 为“-”，是站在谁的角度?体系还是环境?

教师组织学生分组讨论，最后师生总结。[来源:Z.xx.k.Com]

设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。

探究二：反应热的计算表达式

让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。

1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。

设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。

(四)反思总结，当堂检测[来源:学科网]

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

(五)发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。

九、板书设计：

一、反应热 焓变

1、常见的放热反应：

常见的吸热反应：

2、△H<0时反应放热△H > 0时反应吸热

△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

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