（5）学习重点

1. 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;

2. 根据热化学方程式进行反应热的计算(不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等)

（6）学习难点

盖斯定律的应用

（7）教学方法

a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律

b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律

c.言语传递法—适时引导

d.实践训练法—例题分析、当堂训练

教学中还要注意的问题：

1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用

2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应(物质的化学计量数出现分数形式)。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。

3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。

4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。

5、在教学过程中还应注意以下几点：

(1)明确解题模式：审题→分析→求解

(2)有关热化学方程式及有关单位书写正确。

(3)计算准确

(4)反思解题关键处(燃烧热的标准、热化学方程式的含义)及错误易发处

2．教学过程

（1）教学流程图

环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H应该是多少?

做好知识与理解的铺垫

环节二 创设情景如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

引入新课

思考并回答：①能直接测出吗?如何测?

②若不能直接测出，怎么办?

环节三 盖斯定律

的引出分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解

环节四盖斯定律适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，

的应用加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。

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