二、化学平衡状态

1.定义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

2.特征：逆、等、动、定、变

讨论：

开始时浓度对速率的影响如何?

虽着反应的进行，浓度对速率的影响如何?

v(正)=v(逆)时，浓度如何变化?

总结、分析、典型题型练习，总结判断化学平衡状态的规律：

1.怎样理解平衡与体系物理量的关系?(本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已达平衡。)

2.怎样理解v(正)= v(逆)?

(1)必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率

(2)用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同(与计量数成正比)。

引导学生分析平衡建立的过程，复习浓度对反应速率的影响

提高学生的总结能力，透过现象看本质。

分析图表：书29页 合成HI达到平衡时的数据关系

总结：

三、化学平衡常数

1.定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数

2、数学表达式：

对于一般的可逆反应：

mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q)

3、平衡常数的意义：K值越大，反应程度越大，反应物转化率越高。

4、影响因素：

平衡常数K只与温度有关

思考：平衡常数与起始浓度大小无关、与建立平衡的方向无关。

思考、理解

分析、练习书写化学平衡常数的表达式，认识到固体、纯液体的浓度为1，可以不写

思考

归纳、总结

培养学生的读图能力、观察能力、思维能力

学以致用

反馈

总结

课堂练习

阅读、思考、辨析、交流

知识迁移，提高学生思维的能力

拓展

实践

作业

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