【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响

恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是体系自由能变化(△G)

定义：△G=△H—T△S

单位：kJ/mol

【总结】体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。

【提问】△G的大小与反应能否自发进行的关系。

【引领学生完成课堂总结】

焓判据和熵判据的应用：

⑴如何应用焓判据判断过程的自发性?

⑵如何应用熵判据判断过程的自发性?

⑶很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断某过程，可能会出现相反的判断结果，该如何解决这个问题?

⑷能自发进行的过程，速率就一定很快吗?就一定不可逆吗?

⑸反应的自发性也受外界条件的影响吗?

【知识应用】本节课一开始提出的处理汽车尾气的反应：

298K、101KPa下，以下反应

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

△H =–113.0 kJ·mol-1

△S =–143.5 J·mol-1·K-1

判断此反应的自发性，说明利用此反应能否解决汽车尾气污染的问题。

【回答】这个问题同学们提的非常好。这个反应是否可逆，以及速率问题，实际应用中是如何解决的，可以作为我们课后研究的一个课题，大家可以通过其他途径查找有关信息， 完成一篇研究报告。

【思考、讨论】……

【总结】生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化……

【讨论交流】……

【汇报结果】这些过程无论是物理变化还是化学变化，它们大多数是能量降低的过程，也有少数是能量升高(吸收能量)的。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】大多数的释放能量的过程可以自发进行。

【总结】焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】上述自发过程如果从能量角度分析均为吸热反应，应该是不能自发进行的。但是这些变化过程中，还存在着另一种能够推动体系变化的因素——体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

【总结】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

【阅读、总结】混乱度——表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

【回答】熵——热力学上用来表示混乱度的状态函数。

【总结】熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即熵增)方向转变的倾向。

倾听教师的分析，思考并理解其中的涵义。

整理笔记。

【总结】对于气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，大多可以自发进行。

【学与问】反应中有气体产生，会使体系熵增大，反应容易自发进行。

【总结】反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。