计划可以使人集中注意，如果要让学生感兴趣，教师就要饱含情感。精品学习网编辑了人教版高二化学化学反应进行的方向教学计划范文，欢迎阅读!

〖教学目标〗

知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。

〖教学重点〗焓变和熵变与化学反应方向的关系

〖教学难点〗 焓变和熵变与化学反应方向的关系

〖教学方法〗讨论交流、分析、概括、归纳

〖教学过程〗

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

【课的引入】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，是大气污染物。人们提出通过以下反应来处理汽车尾气以减轻污染。

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

这个方案是否可行?

【讲述】上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的快慢、限度和方向是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论化学反应进行的方向问题。

【提问】举例说说生活中我们见过的一些自发过程，就是在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。

【提问】从能量的角度分析同学们提到的这些过程有什么共同特点?

【追问】阅读教材中提供的热化学反应方程式，结合前面总结的特点尝试总结规律：判断某一过程能能否自发进行的依据。

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”的自然现象，提出了焓判据为反应方向的判断提供了必要的依据。

【板书】一、反应方向的焓判据

【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热……阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论?

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了熵判据为反应方向的判断提供了另一个必要的依据。

【板书】二、反应方向的熵判据

【提问】如何理解“熵”的含义?

【讲述】体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。

【板书】熵值的大小判断：

⑴气态>液态>固态

⑵与物质的量成正比

【板书】反应熵变：

△S=∑S(产物)―∑S(反应物)

【提问】反应的熵变△S的正、负与反应体系中各物质的状态有何关系?

【讨论】完成教材中的学与问。

【提问】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，例如：

–10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程(但它是放热的);再如：

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△S=–39.35J·mol-1·K-1。

你能从中得到什么启示?