如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。

【考纲展示】

(1)   能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

(2)   了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

(3)   了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

(4)   了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。

(5)   能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。

(6)   了解氢键的存在对物质性质的影响。

【考题回顾】

1.(2008年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

(2)B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

(4)E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                            。

2.(2009年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式           。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式                 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是             ;甲醛分子中碳原子轨道的杂

化类型为                。

②甲醛分子的空间构型是            ;1mol甲醛分子中σ键的数目为     。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为          。

【设计说明】

学生阅读教材，找出相关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并可以大胆的猜想考题。

【考点归纳】

1.  1～36号元素核外电子排布式、价层电子的轨道排布式。要记住一些特殊的如24号铬、29号铜、31号镓等。

2.常见分子的空间构型及其中心原子的杂化类型。如H2O V形，NH3 三角锥形 ，CH4正四面体形，中心原子均采用SP3杂化，CO2 直线形分子中心原子杂化方式SP。

3.常见等电子体分子和离子的书写及其空间构型的判断。

4.了解氢键的存在对物质熔沸点，溶解度等的影响。

5. 了解共价键的主要类型σ键和π键，配位键。

6.电离能和电负性大小的比较。

7.晶胞中原子个数的计算，离子晶体晶格能的大小比较。