性 变化。

小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

<二> 通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标.

<三> 元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

<四> 补充 粒子半径大小的比较规律

课堂练习：1.比较微粒间半径的大小

(1)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

(2)Na与Na+;Cl与Cl-

(3)O2- F- Ne Na+ Mg2+

引导学生总结出比较微粒半径的方法：

一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小.

2 最高正化合价与最低负化合价相关问题

课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为： RO3n-+ 6I-+ 6H+ = R-+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n-中R元素的化合价是 .⑵ R元素的原于最外层的电子数是 .

答案：⑴ +5;⑵ 7.

解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

以及 |最低负化合价|+最高正化合价=8.

课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是(　)

A H3RO3 B H2RO4 C HRO3 D H3RO4

3 有关半径的判断

课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A D.单质的还原性：A>B>D>C 答案：C

解析：对于原子半径与离子半径的区别

4 最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

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