指出这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。设悬念氯气为什么可以用作毒气?它具有怎样的性质和用途呢?今天我们一起来认识认识它。

2、通过展示海水晒盐图片，氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

3、过渡：自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢?请同学们阅读教材里的科学史话。

让学生思考与交流：

A、你从这一史实得到什么启示?

B、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

C、根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

4、通过展示一瓶氯气对氯气的物理性质进行探究，并引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。

对学生提出问题：对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味?

让学生参照课本，请一名学生上台演示闻气体的方法。

过渡：我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质?学生讨论可得出结论：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。接着我进行讲解：氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。

5、实验探究氯气的化学性质

a. 与金属反应

观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。

提出问题：

①、这些反应是否属于氧化还原反应?如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。

②、铜在金属活动顺序表中的位置如何?由此说明什么问题?

③、氯气和金属的反应有什么规律?

教师与学生一起归纳总结出：氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。

我再知识的学习进行过渡，问学生：氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢? b.氯气和非金属反应

由我给学生演示H2在Cl2中燃烧的实验，让描述实验现象(安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成)。再由我进行讲述：HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结

(1) 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢?

(2) Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气?

(3) 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。

由实验验证猜想：

(1) 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

(2) 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

由实验现象：干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论：使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸(HClO)。

[板书] c.与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

小结氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

我在对此部分进行讲解：次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。再由动画演示“氯水见光分解”让学生进一步理解。Cl2与水反应。设问：我们能否归纳出次氯酸有什么性质?【板书：次氯酸：见光分解、强氧化性(杀菌、漂白)、酸性。】

化学的学习关键的一步是理论联系实际，所以引申：因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

d.氯气和碱的反应

我往往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡让学生观察学生会观察到：塑料瓶变瘪。我再请位同学说出产生现象的原因?

最后，我再引出：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请学生写出反应的化学方程式。

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 学生得出结论：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。

6、作业布置：

氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请学生阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4]

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式

是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。

六、板书设计

最后，希望精品小编整理的高一年级化学必修一说课稿对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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