【追问】最高价氧化物对应水化物的性质如何呢?怎样设计实验说明?

(方案2的实施)

第三组实验：演示实验

反应物

现象

化学方程式

Mg(OH)2、盐酸、NaOH

白色沉淀溶于盐酸，不溶于氢氧化钠

Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O

Al(OH)3、盐酸、NaOH

白色絮状沉淀既溶于盐酸，也溶于氢氧化钠

Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3 +3H2O

Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O

(引出两性氢氧化物概念)

【设问】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱顺序是什么?有何结论?

综合上面实验得出：钠、镁、铝性质比较

性质

Na

Mg

Al

单质与水或酸的反应情况

与冷水剧烈反应放出氢气

与冷水缓慢反应;与沸水迅速反应，放出氢气;与酸剧烈反应放出氢气

与冷水、热水都很难反应

与酸迅速反应放出氢气

最高价氧化物

Na 2 O

碱性氧化物

MgO

碱性氧化物

Al 2 O 3

两性氧化物

最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH

强碱

Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3

两性氢氧化物

【小结方案1和方案2】

Na        Mg        Al

金 属 性 逐 渐 减 弱

【追问】如何用原子结构知识解释金属性强弱 Na> Mg> Al?分析从Si到Cl这四种非金属元素原子结构有什么递变规律呢?据此推断出这四种元素非金属性的强弱顺序。

(让学生用理论指导实践)

【设问】如何验证实验来验证Si到Cl的非金属性强弱，我们的推论是否正确?

实施方案3

学生完成下列的表格

第四组实验

反应物

现象

结论

硅酸钠溶液与磷酸混合

产生胶状沉淀

酸性   H3PO4>H4SiO4，

MgCl2溶液和Na3PO4溶液混合，然后加入稀硫酸

先生成白色沉淀后溶解

酸性   H2SO4>H3PO4

原理：复分解反应的较强酸制取较弱酸

目的：比较最高价水化物的酸性

【小结第四实验】教师说明HClO4是已知酸中最强的酸。

小结第四组实验得出：

酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

教师进一步给出下面事实

【投影】

性质

Si

P

S

Cl

非金属单质与氢气反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

须加热，反应可逆

光照或点燃

氢化物的稳定性

SiH4见空气自燃

PH3可以用热的玻璃棒引燃

H2S加热到300℃分解

1000℃加热只有0.01%分解

最高价氧化物化学式

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高价氧化物对应水化物酸性强弱。

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

比硫酸更强

【非金属强弱结论】

Si       P         S       Cl

非 金 属 性 逐 渐 增 强

(说明用原子结构知识来解释金属、非金属元素性质递变规律是正确的，理论在实践中得到了检验)

表 11-18号元素性质比较