现象	结论
加入MnO2	立即有大量气泡产生	催化剂MnO2能加快反应速率
加入FeCl3	立即有大量气泡产生	催化剂FeCl3能加快反应速率
不加其它试剂	溶液中有少量气泡出现	不用催化剂，化学反应速率很小

生：观察并完成下表

板　书：

6.影响化学反应速率的因素：

主要因素：本身性质

外界因素：(1)温度：温度高化学反应速率快

(2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率

讨论：

影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。

1、为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?

2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?

3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么?

4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么?

板　书：

(3)浓度：浓度大化学反应速率快

(4)表面积：固体表面积大，反应速率快

练习：4-1到4-6、5-1

课堂小结

本节课我们学习了化学反应速率的概念，并通过实验探究，了解了外界条件对化学反应速率的影响。

布置作业

下发自印题

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第三节　化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

1.定义：化学反应进行的快慢程度。

2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3.数学表达式： =

4.单位：mol/(L·min) 或 mol/(L·s)

5.反应速率之比=计量数之比

6.影响化学反应速率的因素：

主要因素：本身性质

外界因素：(1)温度：温度高化学反应速率快

(2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率

(3)浓度：浓度大化学反应速率快

(4)表面积：固体表面积大，反应速率快

第2课时

导入新课

请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢?

[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。

推进新课

板　书：

二、化学反应的限度

1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

练习：

(1)2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑

(2)二次电池的充电、放电。

(3)NH3+HCl====NH4Cl与NH4Cl HCl↑+NH3↑

以上三个反应是否是可逆反应?为什么?

生：都不是可逆反应。因为它们不是在同一条件下同时进行的。可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。例如合成氨、合成SO3、氯气溶于水的反应等是可逆反应。

师：在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。

设疑：常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全(氯化钠的溶解度小于100 g)?在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解?

分析：常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。

设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等?

师：请分析：P51，图2-20，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。

生：化学平衡状态。

板　书：

2.化学平衡状态

在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态。

分析：化学平衡状态的特征是：动：动态平衡

等：正反应速率 = 逆反应速率

定：各组分含量固定

变：外界条件变化，平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡。

练习：1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应

A(g) + 3B(g)  2C(g) 达到平衡的标志是(A).

A、C的生成速率和C的分解速率相等

B、容器内混合气体的密度不随时间而变化

C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B

D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

师：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。

板　书：

3.化学反应的限度

在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

师 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次还受温度、浓度、压强等条件的影响。这在我们以后的选修教材《化学反应原理》中学习。

板　书：三、化学反应条件的控制

师：在生产生活中，我们希望促进有利的化学反应发生，抑制有害反应发生，这就要求我们控制反应条件。

思考与交流

1、你看到过建筑物的定向爆破吗?看图，你从中得到什么启示?

2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实，要使反应(包括有利的和有害的)符合或接近人们的期望，你认为可供考虑和探索的条件有哪些?

思考与交流

1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?

2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么?

3、应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?

4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?

归纳：

提高燃料燃烧效率的措施与意义

1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。

课堂小结

(1)通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。

(2)控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。

布置作业

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第三节　化学反应的速率和限度

二、化学反应的限度

1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

2.化学平衡状态：

高二化学选修四第二章说课稿就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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