知识点六：铁的氢氧化物

要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。其性质可比较如下：

名　 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色状态 白色固体 红褐色固体

制　 取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

受热分解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

说明：

(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到现象：产生红褐色沉淀Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。

(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到现象为：生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。

(3)为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加过程中带入氧气。④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

知识点七：铁盐和亚铁盐

要点诠释：Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化还原反应知识可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化。

能够实现上述过程的还原剂有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。

能够实现上述过程的氧化剂有：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等

常见误区提醒

一定要注意区分每个单质下的化合物的不同之处，特别是化学性质及与其他物质反应时的不同。

小编为大家整理的新编高中化学知识点汇总之几种重要的金属化合物相关内容大家一定要牢记，以便不断提高自己的化学成绩，祝大家学习愉快。

相关推荐：

关于化学与资源综合利用的高中化学知识点讲解 

人教版高中化学知识点总结：化合物甲烷知识点总结 

高中化学知识点汇总之化学能和热能知识点 

2013最新高中化学化学能和电能知识点总结