问题:SO2是酸性氧化物吗?怎样证明?

讨论:SO2是非金属氧化物,可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使紫色石蕊试液变红。

学生实验2:向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液,并加热。

师生共同得到如下结论:SO2是酸性氧化物,SO2+H2O=H2SO3

信息传递:H2SO3= SO2+H2O

提问:观察上面两个反应的反应物和生成物有何特点?

归纳:可逆反应的概念(见课本72页)

教师:下面我们来研究气体接触有色物质会发生什么现象?

学生实验3:向SO2的水溶液中投入红色花瓣,观察花瓣颜色变化。

师生共同得到如下结论:SO2可以使某些有色物质褪色。

学生实验4:向品红溶液(2ml)中逐滴加入饱和SO2水溶液,并且边加边振荡。观察品红颜色的变化。

教师指导学生完成实验的观察操作,并由实验得到二氧化硫具有漂白性的结论。将褪色的品红溶液的试管口套上一个小气

球,加热试管至液体沸腾,观察溶液颜色变化。(套上小气球起了什么作用?)

教师:刚才褪色的品红溶液加热至沸后又恢复原来的颜色,说明了什么问题?引导学生阅读课本相关内容。

析疑(师生共同参与):SO2的漂白原理是通过与有色物质化合生成无色不稳定物质的过程,它跟HClO,Na2O2,O3,H2O2的漂白原理不同。漂白后的物质易分解恢复原来有色物质的颜色,并且不是对所有有色物质均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2变红色,但红色不会褪去)。

得到二氧化硫的用途:漂白剂、消毒杀菌,用在食品上时需要严格控制使用剂量,如一些过于白净的面粉、馒头(有的还有刺鼻气味)是商家不规范使用的结果。往往会对人体带来危害(教师的诱导作用体现在学生从形象思维发展到抽象思维,最终获得认识问题、解决问题的方法)。

(三)二氧化硫的氧化性和还原性

问题:(1)请画出硫原子结构示意图,并据此分析硫元素的最高正价,最低负价。

(2)SO2中的硫显示+4价,从氧化还原反应角度判断它具有什么样的性质?(激发学生思考,培养学生的想象力、创造力)

分析:S+6、S+4、 S0、S-2

教师:那么,我们有没有办法,通过实验的方法来证实+4价硫在化学反应中发生价态的转化呢?下面我们来做两个实验(激发兴趣,引发探究,动手动脑,全员参与)。

学生讨论得出方案:氧化性:SO2和H2S的反应;还原性:(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液,振荡、观察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液,振荡、观察。

教师:通过两个实验观察现象引导学生分析下面的变化:

(1)KMnO4 ——Mn2+(褪色,被还原)

SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)

(2)Br2—— 2Br-(褪色,被还原)

SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)

要求学生写出二氧化硫跟溴水反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

上述实验发生的反应证实了SO2具有还原性,其实还有像Cl2,O2等均能氧化SO2。

(四)本课小结(师生共同回顾)

SO2的物理性质:色、态、味、毒、溶。

SO2的化学性质:(1)酸性氧化物,跟水反应生弱酸H2SO3;(2)具有漂白性,消毒杀菌;(3)既有氧化性,又有还原性,能跟KMnO4,Cl2,Br2,O2等氧化剂及H2S等还原剂反应。

(五)随堂检测:(投影)

1.下列气体能做喷泉实验的有( )。

A. N2 B. HCl C. He &

精品学习网 医药卫生栏目