练习是巩固知识、形成技能技巧、发展记忆力和思考力的重要手段，可以使学生学过的知识得到加深和充实。上好习题课可以提高学生应用知识的能力。习题课中要注意典型题的解法，要练得精和透，才能达到掌握一些重要知识和灵活应用知识的目的。如有关物质的量浓度的复习和习题课，为达到掌握物质的量浓度的概念和熟练进行有关物质的量浓度计算的目的，本人通过以下几道例题进行习题课：

例1.常用浓硫酸的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，试求该浓硫酸的物质的量浓度。

这个问题比较简单，要求这种硫酸的物质的量浓度，只需按定义求出1L浓硫酸中含H2SO4的物质的量。

例2.一种硫酸溶液的物质的量浓度是amol/L，密度是dg/mL，则此种溶液溶质的质量分数是多少?

此题未给出具体数值，但仍能按定义进行逆向思维而一步求出溶质的质量分数的代数式，与例1相比难度有所增加。

例3.14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后生成28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度是多少?

这个问题中未直接给出80mLNaOH溶液中溶质有多少，因而不能直接求物质的量浓度。但联系NaOH溶液的浓度因蒸发掉水刚好增大一倍，故知蒸发后溶液质量为100g，从而知溶液中nNaOH=100×28%/40=0.7(mol)，物质的量浓度为0.7/0.08=8.75(mol/L)。此题与例2相比，难度又有所增大。

例4.要使物质的量浓度相同的NaCl，MgCl2，AlCl3中含有的Cl-数目相同，需这三种溶液的体积比是多少?

因为每1molNacl,Mgcl2，AlCl3中含有的Cl-数目分别为1mol，2mol，3mol，假设上述三溶液中各有3molCl-，则需NaCl3mol，MgCl21.5mol，AlCl31mol。因物质的量浓度相同，所以根据物质的量浓度的定义，这三种溶液的体积比应为3∶1.5∶1，即为6∶3∶2。

讲完例4后，布置思考题例5

例5.体积相同物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，欲使Cl-完全沉淀出来，所用的硝酸银的体积恰好也相同，则三种硝酸银溶液的物质的量浓度之比是多少?例5与例4有相似之处，也有不同的地方，例5是例4的变形，通过变式训练，可以煅炼学生的思维品质。

三、进行单元过关检测，激励学生的成就感

在各单元教学过程结束后进行书面考试(两次平行测验)，检测试卷由教学中学习目标范围内的知识点和能力层次的试题组成，试卷中的每一道题都有各自的检测意图，以便测试后学生都能准确地知道自己掌握了什么，什么方面达到了预定的目标，还有哪些方面有缺漏，应进行补救。试卷都应及时批改反溃讲评是在教师的指导下进行的，方式有讲述、对答案、变形训练等。讲评的过程首先是明确该道试题的意图、答案，然后就全班同学有疑问的问题进行认真讲解，尤其是个别考查重要知识点的试题在讲完原型题的基础上，从不同角度和不同的能力层次上进行变形训练，没有疑问的就通过。利用考试进行训练，使学生将学到的知识进一步升华，提高了学生综合应用知识的能力，通过这样的一次考试讲评，力争绝大部分学生都能达到教学目标。讲评完后紧接着进行第二次(平行)验收考试，第二次考试后讲评因答卷中错误问题较少，所以讲评主要以个别的面对面的方式进行，采用这种方式可以更有针对性的诊断和纠正不同学生在个别知识点上的漏洞。通过这样有目标的教学和考试，学生看到了经过努力达到了目标，从而产生了极大的成功感，满足了成就欲，也激发了学生进行继续学习的热情和责任感。

综上所述，“单元过关”教学法是综合了讲述法、个别指导法、发现式问题课、小组讨论课等多种教学形式的运用过程。试用三年来，在我校化学教学中显示出了它的优越性。96届学生参加全省高二化学结业考试和全国高考，以山区小县的生源为起点，获得了全市一中评比中优秀率、平均分均为第三名，全国高考万人上线率获全市九所一中第一名的好成绩，并且学生的优势还将体现在今后的终身教育上。

精品学习网 化学论文栏目