56g2g

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

溶液质量增加(差量)

56256-2=54

10x克55.4克-50克=5.4克

56∶54=10x克∶5.4克

答：此铁的纯度为56%。

三、气体差量

例10.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

分析：CuO+COCu+CO2

2844

由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的，使气体质量增加44=28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为x。

CuO+COCu+气体质量增加(差量)

284444-28=26

12x克18克-12克=6克

答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

例11.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?

解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

设有xg过氧化钠参加反应,则有

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m

156g88g32g88g-32g=56g

xg44-38.4=5.6g

解得x=15.6

答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应;有15.6g过氧化钠参加了反应。

例12.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是()

A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2

解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为0.25L。

由N2+3H2=2NH3△V(减)

2L2L

可以知道;生成0.25LNH3，总体积减少0.25L，则原来有1.25L。答案是A

气体压强差(即物质的量差)

例13.例3反应2A(气)xB(气)+2C(气)，在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为()。

A,1B.2C.3D.4

解：容器内压强增加了30%，即物质的量增加了30%设原来有2molA

2A(气)xB(气)+2C(气)物质的量增加

2(x+2)-2=

2×20%2×30%

则：=3

练习：

1、在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少?

2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体?原混合气体中各组分的体积分别为多少?

3、CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。

4、加热分解7.9g某固体，产生560mL(标准状况)气体A，剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量为多少?

四、其他

例14.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。

②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。

解：设所加铁与镁的质量分别为x、y(设此时天平两端增加的质量均为a)。

增加的质量(差量)

56256-2=54

xa

增加的质量(差量)

24224-2=22

ya

56:54=x:a

24:22=y:a

x::y=

答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡。

练习：

1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?

2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?

3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量?

4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数?

答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶77∶235、28.89%

练习

1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?

2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数?

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()

AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3

6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)

A1∶1B3∶2C7∶D2∶7

答案：1、96%5、A6、C

练习

用差量法计算下列各题

1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为56.6克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少?(11.2克，12.8克)

2、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为12.7克，求原来混合物中铜和铁各是多少?铜在混合物中的质量分数是多少?(3.5克，8.7克，67.2%)

3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取处，洗涤干燥称量，铁钉的质量为10.4克，问有多少克铜析出?(3.2克)

4、把一根重50克的铁棒(过量)放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒的质量为50.24克，求参加反应铁的质量和生成铜的质量?(1.68克，1.92克)

5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。(112克，128克)

6、将铁片放入Hg(NO3)2溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量。提示：Fe+Hg(NO3)2=Hg+Fe(NO3)2

(9.3克，29.8克)

7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?(7克，11克)

8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数?(80%)

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