苏教版高中《有机化学基础》中烃的衍生物一节“溴乙烷水解实验”现象并不十分理想，其原因为：溴乙烷和氢氧化钠水溶液互不相容，分层后反应接触面小，不利于反应发生， 详细内容请看下文溴乙烷水解反应实验。

溴乙烷沸点低，为38.4℃，用酒精灯直接加热，不利于反应温度控制，溴乙烷大量挥发，反应物减少，速度慢，实验现象不明显。

改进方案

1.1反应仪器及药品

仪器：84-II型磁力恒温搅拌器、直径为3cm的大试管和小试管各一支、铁架台、无孔橡皮塞一个

药品：溴乙烷(化学纯)、10%氢氧化钠溶液、65%--68%硝酸溶液、蒸馏水、硝酸银溶液

1.2实验步骤

将恒温磁力搅拌器温度调至40℃，预热。分别取1ml10%的氢氧化钠溶液，3ml溴乙烷和2ml蒸馏水加入直径为3cm的试管，塞上无孔橡皮塞(橡皮塞务必塞紧，防止被冲出)，再将试管置于温度为40℃的恒温磁力搅拌器上搅拌，实验装置图如下图1。搅拌过程中能使溴乙烷和氢氧化钠的蒸馏水溶液充分混合，增大反应接触面，而其温度能恒定于40℃，加快了反应速度。反应过程中溴乙烷受热挥发，可以看到少量气泡，到试管口时冷却回流进入反应液，无孔橡皮塞亦不会被冲出，待反应进行约两分钟后，关闭搅拌器，取出试管静置，移出上层清液约1ml加入盛有2ml65%--68%硝酸的小试管中(致使溶液呈酸性)振荡，然后加入2至3滴硝酸银，能明显看到溴化银淡黄色沉淀。