(2)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，所得Cl2小于2mol

(3)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，则被氧化的HCl小于2mol

例1、1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下，得到标准状况下的氯气其体积为( )

(A)44.8L(B)22.4L (C)小于22.4L(D)大于44.8L

解析：本题从所给出答案来分析，充分考虑了随反应进行，浓盐酸则变为稀盐酸，实际得到氯气应小于1mol浓盐酸，即体积标准状况应小于22.4L ，正确答案应为(C)。

例2、实验室制取氯气

(1)将过量MnO2与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol，其主要原因是①②

(2)为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是

解析：20mL 12mol/L的盐酸完全反应理论上产生氯气应为0.06mol，但由于盐酸受热极易挥发，且随反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐在变小，当变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.06mol，针对上述原因，可采取：将浓盐酸缓缓滴入、用小火加热等措施，以提高浓盐酸的利用率。

例3、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，下列说法正确的是(气体体积在标准状况下测定)()

(A)若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得Cl2 22.4L

(B)若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得Cl2 22.4L

(C)若有0.4molHCl参与反应，则可制得Cl2 22.4L

(D)若有0.4molHCl被氧化，则可制得Cl2 22.4L

解析：解答本题一方面仍需考虑浓盐酸随反应进行变稀的问题，另一方面要紧扣题中的“参与反应”及“被氧化”等关键词的正确理解，本题正确答案应为(C)。

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