能力与知识的关系，相信大家都很清楚。知识不是能力，但却是获得能力的前提与基础。而要将知识转化为能力，需要个体的社会实践。下面是编辑老师为大家准备的2500字化学毕业论文。

稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1=C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：

(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸，其计算表达式可以表示为：

c(H+)稀释=。于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。

(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a (3)无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的

不能再忽略，即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。)。

(4)同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。

例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?

(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=