22.(1) CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 (2)干燥保存

【解析】

试题分析：根据题中的叙述及化学方程式的书写规则可知(1)碳化钙遇水后的化学方程式：CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 (2)根据上述信息，保存电石应该干燥保存。

考点：化学方程式的书写、物质的保存方法

23. (1)7; (2)34; (3)+5; (4)F﹣; 3Fe; I2; (5)4; 11：112; (6)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

【解析】

试题分析：(1)根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7;(2)根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34;(3)设碘酸钾中碘元素的化合价为x.(+1)+x+(﹣2)×3=0 x=+5(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故①氟离子：F-﹣，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以三个铁原子，就可表示为：3Fe;碘属于非金属单质，(双原子分子)在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：I2;

(5)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的;其中氢元素和氧元素的质量比为(1×22)：(16×14)=11：112.(6)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

考点：原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用;化学式的书写及意义;有关元素化合价的计算;元素质量比的计算;化学符号及其周围数字的意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

24.(1) 电能 。 (2) 导电 碳原子的排列方式 。

(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

④ 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。

【解析】

试题分析：(1)普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。

(2)石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。

(3)① 铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌;二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣;氯化铵和氯化锌可溶解于水，过滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。

③ 滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳;则固体b的成分应为二氧化锰;二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。

④ 氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以：分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。

考点：碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别

25.A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2

【解析】本题考查常见物质的相互转化关系，解答此题时首先寻找突破口，可以从常见的重要物质的特征性质、特征反应、特征结构、特征用途等相关知识的基础之上，逐一分析、判断得出结论。由上述反应关系图示A B + C;C + D A，

可推知以下结论：A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2

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