试题分析：根据关系式法：

因为MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O

MgSO4 +2 NaOH ==== Mg(OH)2↓ + Na2SO4

得到关系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg(OH)2，固体质量增加

40 80 58 18

因为CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O

CuSO4 +2 NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

得到关系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu(OH)2，固体质量增加

80 80 98 18

即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，

设氢氧化钠的质量为x，可得

x =16g

故选C

考点：根据化学方程式的计算

3.10g

【解析】

试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g.

考点：根据化学反应方程式的计算

4.A

【解析】

试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A

考点：质量守恒定律，催化剂的概念

5. B

【解析】

试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B

考点： 图像题;根据化学方程式的计算

6.(1)0.2g (2)95.6%

【解析】

试题分析：(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

(2) 根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数

解：设锌的质量为x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2

X 0.2g

65:2=x:0.2g

X=6.5g