13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 (3)8

【解析】

试题分析：(1)石油属于混合物

(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是：CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2

(3)根据反应方程式：S + O2 点燃 SO2中S和SO2的质量关系，便可算出SO2的质量

解：设二氧化硫的质量为x

S + O2 点燃 SO2

32 64

100t×4% x

32：64=100t×4%：x

X= 8t

考点：混合物和纯净物，方程式的书写，根据方程式计算

14.(1)用紫色石蕊试液或pH试纸 (2)200 (3)0.5g

【解析】

试题分析：(1)要检验溶液的酸碱性，可用用紫色石蕊试液或pH试纸

(2)从标签显示盐酸质量分数：36.5%，要稀释成18.25%的稀盐酸，稀释过程中溶质的质量不变，从而列出等式，故可设水的质量为x

200g×36.5%=(200g+x)×18.25%

∴x=200g

(3)根据反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量

解:设生成氢气的质量是y

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

73 2

100g×18.25% y

73：2= 100g×18.25%：y

y=0.5g

答：生成氢气的质量是0.5g

考点：溶液的稀释，根据化学方程式进行计算

15.(1)乙(1分)，红(1分)，无(1分)。NaOH+HCl==NaCl +H2O(2分) (2)(含有酚酞的)烧杯中的溶液呈无色(1分) (3)氢离子(或H+)(1分)，KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O(2分) (4)40(2分)

【解析】

试题分析：(1)从pH图像可知：该操作是向碱性物质中加入酸。所以应按照以上乙图所示进行的。开始时烧杯中的物质为氢氧化钠，呈碱性，烧杯中溶液的颜色为红色;当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色为无色。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl +H2O。

(2)从pH图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。(或最后溶液呈无色)。

(3)两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。所以氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应会生成盐和水，化学方程式为：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。

(4)根据题意可知，已知量为纯盐酸的质量;未知量为氢氧化钠溶液的质量。解题思路：可根据纯盐酸与氢氧化钠在反应中的质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题过程为：

解：设需氢氧化钠溶液的质量为x;

NaOH + HCl==NaCl +H2O

40 36.5

20%x 36.5%×20g