【设计实验】用带火星的木条伸入试管中

【实验现象】带火星的木条复燃

【实验结论】①2H2O2 ==== 2H2O+O2 ↑

②氧气(或O2)

【讨论】 B 或 假设二：

【提出假设】铁粉(或Fe)稀硫酸(或稀H2SO4)

【设计实验】把燃着的木条移近试管口

【实验现象】气体燃烧，火焰呈淡蓝色

【实验结论】①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ②氢气(或H2)

【讨论】B

【例2】某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：

【提出问题】残留液还能与什么物质反应呢?

【猜想】______________________________________________;

【设计方案】请你设计实验来验证你的猜想：

实验方法可能观察到的现象结论

解析：本题主要通过测试二氧化硫溶于水后，溶液pH值小于7，说明形成溶液具有酸性为背景材料，旨在考查对酸的通性的认识，酸的通性主要是指酸能与酸碱指示剂、活泼的金属、碱性氧化物、碱以及某些盐的反应，通过设计其中的实验方案探究该溶液具备的性质。

答案：能与活泼金属反应。(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可)

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