摘要：复习与学习一样都需要讲究方式方法，精品学习网小编整理了湛江中考化学知识点，来帮助同学们备战中考，在中考中发挥正常的水平!

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如下页图)。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。

【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：

A B C D

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：(可查元素周期表)

A_____________;B____________;C_____________;D_______________。

(2)四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________;在化学反应中容易失去电子的是_____________;容易得到电子的是____________。

【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A、D的最外层均为6个电子，在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构，而C的最外层仅有1个电子，趋向失去电子。

【答案】(1)氧(O)氖(Ne)钠(Na)硫(S)

(2)B　C　A、D

二、离子

1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

原子离子

定义化学反应中的最小微粒带电的原子(或原子团)

电性不带电带电荷

阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数)

阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数)

联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。

(1)当a=________时该粒子表示的是原子;

(2)当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子;

(3)当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。

【解析】本题要求能看懂原子结构示意图，其中+a表示质子数或核电荷数，核外电子数是10，从离子和原子的区别看，当质子数等于电子数时此粒子为原子;质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷;质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。

【答案】(1)10(2)12(3)9

三、物质与其构成粒子之间的关系

【例题3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。

分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：

(1)_______________________________________________________________;

(2)_______________________________________________________________;

(3)_______________________________________________________________。

【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。

【答案】②⑤⑦①④④和⑤(1)原子整体上不显电性，离子显电性(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2个电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构