CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17(如14的A)

或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10

(如14的B或C)P111.图6-10

(如14的B或C)

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)

验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质物理性质

(通常状况下)化学性质用途

氧气

(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2(发出白光，放出热量)

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料

2、冶炼金属

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

以上就是2016年中考化学理论性知识点的全部内容，希望能对大家有做帮助~

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