二.填空题(共4小题)

11.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是　ACD　(填字母序号，下同);

(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图.

①图1甲中反应现象是　铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量　，丙中反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　;

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　铝、铁、氢、铜　(填元素符号);

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　盐　(填物质类别);

(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　;

(4)金属在生产生活中应用广泛.

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　B　;

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有　熔点低　的特性，可用于焊接电子元件;

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.

黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应.

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑　.

b.固体D为　锌、铜　.

考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物;金属的物理性质及用途;合金与合金的性质;金属的化学性质;酸的化学性质;从组成上识别氧化物;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析;

(2)①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析;

②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序;

③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析;

(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;

(4)①根据物质的性质决定物质的用途;

②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析;

a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析;

b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可.

解答： 解：(1)氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD;

(2)①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，提尔会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜;

③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐;

(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

(4)①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误;

B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确;

C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误;

D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误.

故选：B;

②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有熔点低的特性;

a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜.

故答案为：(1)ACD;

(2)①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

②铝、铁、氢、铜;

③盐;

(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

(4)①B;

②熔点低;

a、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

b、锌、铜.

点评： 本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆.

12.(2015•x疆)某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是　过滤　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　漏斗、玻璃棒　.

(2)加入过量A物质的化学式是　Fe　.

(3)加入适B物质时反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　.

考点： 金属的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题.

解答： 解：(1)由操作过程可知.操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒.

(2)由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气.由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe.

(3)由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

故答为：(1)过滤，漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

点评： 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式.