16.(2015•揭阳)物质的用途与其性质密切相关.

(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　导电　性.

(2)氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　CaCO3　.其反应的化学方程式为：　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　.

(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

考点： 金属的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 物质的性质与用途.

分析： 根据已有的金属的性质、氢氧化钙与二氧化 碳的反应以及碳酸氢钠与盐酸的反应进行分析解答即可.

解答： 解：(1)铜常用于制作导线，主要利用的是其延展性和导电性，故填：导电;

(2)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体是坚硬的白色固体，故填：CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、数、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

点评： 本题考查的是常见的物质的应用以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及化学方程式的书写方法进行.

17.(2015•青岛)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.请填空：

(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2　(填写化学式，下同)，可能含有　AgNO3　.

(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　Ag、Fe　种金属.

(3)反应后得到滤渣的质量　大于　(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌;

硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液.

解答： 解：(1)将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg(NO3)2、没有反应的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;

如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3;

(2)若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属;

(3)镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe，Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn，

24 216 24 56 24 65

由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量.

故填：Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.

点评： 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

18.(2015•河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.

(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?

(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释.

(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤.以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　银、铜、锌　.

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.

考点： 金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)以根据铝的化学性质方面进行分析回答.

(2)根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式.

(3)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可.

解答： 解：(1)通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化.

(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;

(3)在金属活动性顺序中，镁>锌>氢>铜>银，故锌不能与Mg( NO3)2溶液反应;锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌.

②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO3.

故答案为：(1)在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)①银、铜、锌;②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3.

点评： 本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行.

19.(2015•天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是　C　(填字母).

A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　①④　(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是　MgCl2　(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　Fe、Cu　(填化学式).

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　2660　t.

考点： 金属的化学性质;金属的物理性质及用途;含杂质物质的化学反应的有关计算.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据金属材料的性质和用途分析回答;

(2)在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱;

(3)根据金属与盐溶液的反应分析回答;

(4)利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量.

解答： 解：(1)在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性;

(2)①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强.银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序.故①是可行的方案.

②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强.与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案.

③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强.但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案.

④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱;铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案.

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在.

(4)设日产含Fe98%的生铁的质量为x.

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

解得：x=2660t

故答为：(1)C;(2)①④;(3)(3)①MgCl2，②Fe、Cu;(4)2660.

点评： 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用.

20.(2015•包头)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2

③Mg (NO3)2、AgNO3

④只有Mg(NO3)2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　③　(填标号)，其理由是　镁先与硝酸银反应　.

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整.

实验步骤 现 象 固体B的成分

有气泡产生

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

解答： 解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应;

猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取 固体加入盐酸，镁、铜和银.

点评： 本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行.

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