三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器 a 的名称 。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母序号，

下同)，发生反应的化学方程式为 。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C 或 ，发生反应的化学方程

式为 。若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为 。

32.(6分)“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多

个实验。

(1)用图一装置完成下列实验。

①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 (选少量、多量或满瓶)，

进气口为 (选“a”或“b”)。

②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，

当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。

(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶

中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是 。

33.(7分)水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)

粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有

超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们

对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。

【提出问题】 。

【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成 。

2. 。

【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：

向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上

述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方

案，你的理由是 。

实验装置 实验目的 实验操作及现象

验证猜想1 将带火星木条放在 处，发现木条复燃。

验证猜想2

在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。

【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克?

35.(3分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为

了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，

向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量

质量(g) 18 110.8 120

已知:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑

试计算：(计算结果保留一位小数)

(1)样品中NaHCO3的质量分数。

(2)反应后所得NaCl的质量。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 D A B A C D A C C B A C B

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 B C D D C D C B A D B A

二、填空题(共5个小题，共30分)

26.(6分)每空一分

(1)6 (2)A C (3)分子构成不同 (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

(5)ABCD

27.(6分)每空一分

(1)隔绝氧气 (2)乳化 (3)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 太阳能(风能、核能等) (4)C

28.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分

(1)CO (2)2CaO2 +2H2O ==== 2Ca(OH)2+ O2↑ (3)①0 ②C 、H和O

(4)A和C

29.(6分) 每空1分

(1)B (2)过滤 (3)H2 2H2O 2H2↑+O2↑ (4)硝酸钾(KNO3)

(5)ACD

30.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分

(1)H2 (2)C和O (3)H2O 2H2O2 2H2O + O2↑ (4)B和D

三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)每空1分

(1)酒精灯 (2)B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O

(3)E 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4

32.(6分)((2)2分，其余每空1分)

(1)①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红

(2)从a处通入一定量混合气体，若观察到A中石灰水变浑浊，B中无明显变化，则

可以说明二氧化碳在A中已被除去。(此空2分)

33.(7分)(设计与实施2分，其余每空1分)

【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧?

【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点

【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成;气球鼓起

只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能

是产生的气体。(此空2分，答对一点给一分)

验证猜想1：P

验证猜想2：将导管M端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想

2成立。(或在导管M端拴上一个气球，若气球鼓起，说明

猜想2成立。)

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)[解] 设：生成H2O的质量为X

2H2 + O2 === 2H2O

4 36

8g X

X= 72 g

答：生成CO2的质量为为72 g。

35.(3分)解：根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8 g (1分)

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 8.8g

X=16.8 g

样品中NaHCO3的质量分数= (1分)

Y=11.7g

样品中NaCl的质量==18g -16.8 g =1.2 g

NaCl的总质量==1.2g+11.7 g=12.9g (1分)

答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g

这就是我们为大家准备的2017中考化学一轮专题试题的内容，希望符合大家的实际需要。

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