16.古代哲学家认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约。下列化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是

A.质量守恒定律

B.化合物中正负化合价代数和为零

C.化学变化前后元素原子种类、个数不变

D.酸和碱能发生中和反应

17.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示食盐水的点是

18.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是

A.Na2CO3、K2SO4、HCl          B.FeCl3、NaNO3、NaOH

C.Ca(OH)2、NaCl、HCl         D.CuSO4、NaNO3、H2SO4

19. 用H2O作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是

A.Cu (OH)2       B.H2       C.Ca(OH)2        D.H2CO3

20.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是

第Ⅱ卷(非选择题  60分)

二、本题包括3小题，共30分

21.(10分)归纳、整理是复习化学的重要方法。下面请你从C、H、O、S、Na、Mg、Fe、Cu、Zn、Ca等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空 ：

⑴碳酸钠中的阴离子             ;炉具清洁剂中的碱               。

⑵一种银白色的固体燃烧发出耀眼的白光                                 。

⑶不能用铁制容器配制波尔多液的原因                                。

⑷锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为____________。

22.(8分)溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

①20℃时，甲物质的溶解度          (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

②        ℃时，两种物质的溶解度相等。

③60℃时，将80 g 甲物质放入80 g水中，充分溶解所得溶液的总质量为      g。此时，若要进一步增大溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是               。

23.(12分)水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

(1)日常生活中，可用                       检验某水样是硬水还是软水。

(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式  。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取            的方法来降低水的硬度。

(3)家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为

(4)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+的质量为0.2g，通过计算判断此水样的硬度约为  ， 是否符合饮用水标准?

三、本题包括2小题，共20分

24.(12分)课外化学兴趣小组的同学在参观废水处理厂时，得知除锈车间将甲废水池中含有的FeCl3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合排放(如右图)，该小组的同学对混合后废水池中的溶液进行了探究。

【提出问题】混合后的废水中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KCl;乙同学猜想：含有KCl和HCl两种溶质

【表达与交流】甲同学猜想的理由是：

(1)_______________________                                  _

【反思与评价】对乙同学的猜想进行评价：

(2)________________________________                        _

甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取混合后的废水，过滤后向其中加入少量Mg(OH)2粉末，无现象，请你对甲同学的实验设计做出评价：

(3)__

【解释与结论】根据除锈车间排放的废水成分知，除锈时发生的化学反应方程式为：

(4)____

【总结与应用】若混合后的废水中不含KOH且乙同学的假设是错误的，则混合后的废水中溶质是(5)_____________，为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大(6)_________(填“a”或“b”)阀的流量，并测定混合液的pH=7。

25.(8分)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：

⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是              ，可能含有的物质是            ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式         　　　　　　　　　　　　       。

⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是

(填物质的化学式)。

四、本大题包括1个小题，共10分

26.一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液，现向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：

(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。

(2)在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

总结：化学备考题典就为大家分享到这里了，供大家参考阅读，希望对同学们的复习有所帮助！祝同学们金榜题名！

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