实验(2)根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答;

得出结论：根据表中信息解答;

【反思评价】根据表中信息解答;猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液.

【拓展延伸】发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量 .

解答： 解：

【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式;如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn>Fe

得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈;

实验(2)注射器的作用是量取生成气体的体积;

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关;

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢.

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响;

【拓展延伸】

设生成Cu的质量为m，则：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m

56 64 8

ag m (b﹣a)g

m=8(b﹣a)g

答案：

【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;>

得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈

实验(2)量取生成气体的体积

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢.

固体的表面积

【拓展延伸】8(b﹣a)g

点评： 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题.从酸的浓度、金属的活动性和金属 的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力.要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.

13.(4分)(2014•贵阳)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O.若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少?

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 根据反应的化学方程式、制取的乙烯的质量可以计算需要二氧化碳的质量.

解答： 解：设需要二 氧化碳的质量为x，

2CO2+6H2 C2H4+4H2O，

88 28

x 28g

= ，

x=88g，

答：需要二氧化碳的质量是88g.

点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.

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