9.(2015•淮安)某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.

(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是　排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸　.

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是　加快了铁粉的锈蚀速率　.

②锥形瓶内压强下降的原因是　铁锈蚀有氧气参与　.

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有　在铁制品表面喷漆　(举一例).

考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析;

(2)根据 影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析.

解答： 解：(1)①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸;

②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率;

②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参与;

③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等;故填：在铁制品表面喷漆(合理均可).

点评： 本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大.

10.(2015•大连)人类应合理利用和开发金属资源.

(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是　铜的价格比铝高，且密度比较大　;灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因 是　钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路　.

(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与　氧气、水　发生化学反应.可以防止铁制品锈蚀的一种方法是

刷漆　.

考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属的物理性质及用途;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.

(2)根据金属的性质进行分析，铜的价格贵，密度比较大，钨的熔点高，而锡的熔点低.

(3)根据已有的知识进行分析，铁在与氧气和水并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝.

解答： 解：(1)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜;电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象.

故答案为：铜的价格比铝高，且密度比较大;钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路.

(3)铁在与氧气和水并存时易生锈，故在潮湿的空气中铁易生锈;防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以保持铁制品表面洁净干燥防锈或覆盖保护层的方法;故填：氧气、水;刷漆(其他合理答案也可).

点评： 本题考查了化学方程式的书写、金属的性质与用途以及铁的锈蚀与防护，难度不大.

11.(2015•重庆)(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为　O2+C CO2　.

(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为　CO2+C 2CO　.

(3)生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是　B　(填序号).

A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2

(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O　.

考点： 铁的冶炼;物质的相互转化和制备.

专题： 化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料.

分析： (1)根据谈完全燃烧的产物下化学方程式;

(2)根据二氧化碳与炽热碳的反应解答;

(3)在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂.一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂;

(4)依据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠解答.

解答： 解：(1)焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+C CO2;

(2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO;

(3)由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂;

(4)二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O;

故答案为：(1)O2+C CO2;

(2)CO2+C 2CO

(3)CO

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O

点评： 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属基础性知识考查题.

12.(2015•呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　焦炭　.

(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是　常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀　.

(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的.现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑.该反应的实验现象为　金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色　.

考点： 铁的冶炼;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭;

(2)铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应;

(3)根据物质的性质可以判断实验现象.

解答： 解：(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭.

故填：焦炭.

(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.

故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.

(3)金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色.

故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色.

点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.