16.(2015•宿迁)如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：

(1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：　CO2+C 2CO　;

(2)实验过程中，应先点燃　A　装置中的酒精喷灯.

(3)要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加　E　装置(填“D”或“E”).

(4)整套装置还有一个明显的不足之处是：　缺少尾气处理装置　.

(5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验.

【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO?

【提出猜想】猜想1：Fe; 猜想2：Fe和Fe3O4; 猜想3：Fe和FeO;

猜想4：　Fe、Fe3O4、FeO　.

【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应

②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20

③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色.

【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液

实验操作 实验现象 实验结论

Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤. 黑色固体部分溶解

猜想2和猜想4都不成立

Ⅱ.取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量

的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液. 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色

Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中. 澄清石灰水变浑浊

猜想　　　　　　成立

考点： 一氧化碳还原氧化铁;实验探究物质的组成成分 以及含量;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳解答;

(2)根据实验的注意事项进行分析;

(3)要将通入的二氧化碳完全吸收;

(4)一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理;

(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水;

加热条件下，铁和一氧化碳不能反应，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.

解答： 解：(1)二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C 2CO;故填CO2+C 2CO;

(2)要先向装置B中通入一氧化碳，排净其中的空气，以免加热时发生爆炸;故填：A;

(3)为了避免通入的二氧化碳对后面实验现象的影响，所以事先应将从A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化钠与二氧化碳不反应，浓的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;故填：E;

(4)一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳.故填：缺少尾气处理装置;

(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;故填：Fe、Fe3O4、FeO;

【实验探究】如下表所示：

实验操作 实验现象 实验结论

Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤.黑色固体部分溶解 猜想2和4都不成立

Ⅱ.取少量黑色产物加入到装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 黑色固体全部溶解，溶液不变红色

Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中.澄清石灰水变浑浊 猜想1不成立

猜想3成立

故答案为：

FeCl3溶液;3.

点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

17.(2015•湖北 )钢铁在生产、生活中有着广泛的用途.请回答：

(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.请你写出一种防止铁锅生锈的方法：　保持洁净与干燥(合理即可)　.

考点： 铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.

(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答.

解答： 解：(1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.

(2)铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥(合理即可).

故答案为：(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(2)保持洁净与干燥(合理即可).

点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施等是正确解答本题的关键.

18.(2015•贵阳)人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属.

Ⅰ.随着贵(阳)→广(州)高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁.那钢铁是怎样炼成的呢?

[原料]赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.

[流程]主要反应过程如图.

[原理](1)反应的化学方程式：①　C+O2 CO2　，②　CO2+C 2CO　，③　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　.

(2)反应①中空气要过量，目的是　使焦炭完全反应生成二氧化碳　.

Ⅱ.锰钢是一种合金，可用于高铁建设.若金属活动性：锰>铁.请设计实验加以验证.

实验方案是　将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中　(不用描述实验现象).

Ⅲ.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造.某铝合金只含铝和另一种金属X.为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　.若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是　合金中铝的质量　.

考点： 铁的冶炼;金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据反应的过程来书写化学方程式;

(2)氧气充足，可燃物充分燃烧;

Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析;

Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析.

解答： 解：(1)①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳;故填：C+O2 CO2;CO2+C 2CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳;

Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象;故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中;

Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑;合金中铝的质量.

点评： 本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题的关键.

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