(2)2 t×90%=1.8 t

方法一：

1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t

方法二：

Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

1.8 t×46.7%≈0.8 t

答：可固定二氧化碳660 t，2 t该化肥中含氮元素0.8 t。

7.(2014，兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算：

(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g);

(2)将(1)的结果标在图中;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65　　　　　　161　　　2

13 g y x

6513 g=161y=2x

x=0.4 g　　y=32.2 g

硫酸锌的质量分数=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%

答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。

8.(2013，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g;

(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(请写出计算过程)

(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

解：设反应后生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

117　　　　　44

x　　　　 　 4.4 g

11744=x4.4 g　x=117×4.4 g44=11.7 g

(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于农业上选种。

答：略

9.(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：

(1)铁片中单质铁的质量;

(2)铁片中铁锈的质量分数;

(3)最后所得溶液的质量。

解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

56　　　　　　　　　2

x 0.4 g

562=x0.4 g

x=56×0.4 g2=11.2 g

(2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g

铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g×100%=44%

(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

答：略。

10.(2013，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量;

(2)样品中Na2CO3的质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

106　　　　　　　　117　　44

x　　　　　　　　　y 2.2 g

10644=x2.2 g　x=5.3 g

11744=y2.2 g　y=5.85 g

则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。

(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。

答：(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

11.(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

解：反应生成CO2的质量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100　　　　　　　111　　　　　44

x y 8.8 g

100x=111y=448.8 g

x=20 g　　y=22.2 g

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%=80%

(2)反应后溶液的质量为：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10.5%。

答：略。

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