Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

117　　　　　44

x　　　　 　 4.4 g

11744=x4.4 g　x=117×4.4 g44=11.7 g

(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g&times;100%=5%<10%，故不能直接用于农业上选种。

答：略

9.(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：

(1)铁片中单质铁的质量;

(2)铁片中铁锈的质量分数;

(3)最后所得溶液的质量。

解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：

Fe+2HCl===FeCl2+H2&uarr;

56　　　　　　　　　2

x 0.4 g

562=x0.4 g

x=56&times;0.4 g2=11.2 g

(2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g

铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g&times;100%=44%

(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

答：略。

10.(2013，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量;

(2)样品中Na2CO3的质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2&uarr;+H2O

106　　　　　　　　117　　44

x　　　　　　　　　y 2.2 g

10644=x2.2 g　x=5.3 g

11744=y2.2 g　y=5.85 g

则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g&times;100%&asymp;88.3%。

(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g&times;100%=13.1%。

答：(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

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