30.(5分)下列反应中所涉及的物质均为初中化学常见的物质。根据图示及相关信息回答问题。

(1)图甲是A、B、C、D四种物质之间发生反应的微观示意图(3种不同的小球分别代表3种不同的原子)。已知B、D为常见的气体燃料，则A、D的化学式分别是、。

甲 乙

(2)用如图乙所示装置进行实验。在Ⅰ中加入一定量固体和过量的液体后(药品可自选)，塞紧胶塞，立即打开止水夹。

①若Ⅱ中盛放的是无色液体，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，液体变浑浊。一段时间后，关闭止水夹，浑浊又变澄清，此时反应的化学方程式是 。

②若Ⅱ中盛放的是足量锌粒，观察到Ⅰ中的液体变为浅绿色，一段时间后，反应仍在进行，关闭止水夹。Ⅱ中反应的化学方程式是 。

三、实验题(共3个小题，共19分。)

31.(4分)请根据下列实验装置图回答问题。

(1)图中仪器a的名称是______。

(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______。

(3)收集二氧化碳可选用的装置是______(填字母序号，下同)。

(4)如下图所示。图甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳。图乙有三

支高低燃烧的蜡烛，被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到甲、乙中蜡烛燃烧的现象是______。

A.甲、乙都是自下而上依次熄灭

B.甲、乙都是自上而下依次熄灭

C.甲中自上而下依次熄灭，乙中自下而上依次熄灭

D.甲中自下而上依次熄灭，乙中自上而下依次熄灭

32.(6分)某实验小组同学设计了如图所示的实验装置(除装置Ⅲ、Ⅳ外，其余装置中实验药品自选)。

(1)甲同学利用I、Ⅱ和Ⅲ装置可制取氧气，实验过程中始终关闭的开关是______(填“K”、“K1”、“K2”或“K3”)。该反应的化学方程式是 。

Ⅳ Ⅰ Ⅱ Ⅲ

(2)乙同学利用I和Ⅱ装置，进行空气中氧气含量的测定实验。请从装置、药品和操作的角度分析，该实验成功的关键是______。

(3)丙同学利用I和Ⅳ装置，探究可燃物的燃烧条件，你认为可以探究可燃物燃烧的条件是______，实验药品及操作步骤是______。

33.(9分)汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应。学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验。

【猜想】该气体可能含有______、______及少量的CO、NO和NO2等。你猜想含有这些气体的依据是______。

【查阅资料】①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2=2NO2;

二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗。

【实验探究】

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式

(1)用球胆收集汽车排出气体

(2)闻该气体气味 有刺激性气味 该气体中可能含有______

(3)将该气体通入足量澄清石灰水中 有白色沉淀生成 该气体中一定含有______，生成白色沉淀的化学方程式是______

(4)

C中新鲜血液颜色变暗;D中有红棕色气体产生 该气体中，除了(3)所确定的成分外，下列有关其余成分的说法一定不正确的是

①只含NO ②只含NO2

③只含CO ④含NO和NO2

⑤含CO和NO2

⑥含NO和NO2

⑦含CO、NO和NO2

(5)将(4)中C导出的气体通入______ 观察到______ 该气体中一定含有CO

四、计算题(共2个小题，共 6分。)

34.(3分)工业上利用铝粉与生石灰发生反应制备金属钙：2Al + 3CaO Al2O3 + 3Ca 。计算2.7g铝完全反应，可以得到钙的质量。

35.(3分)氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)的固体混合物样品12g(所含杂质不含钠元素)，其中钠元素的质量分数为57.5%。将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气的质量为1.6g。

计算该样品中：(1)钠元素的质量。

(2)过氧化钠的质量。

(3)氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B B D C B D D C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D A B A C D A C B D

题号 21 22 23 24 25

答案 A A C A C

二、填空题(共6个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)

26.(6分)(1)蒸馏水 AB(2)有机物 9:8 0 N2

27.(6分)(1)②剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 3Fe +2 O2 Fe3O4

③氧气的浓度不同

(2)①CO2+H2O=H2CO3 ②6CO2+6H2O=====叶绿体光 C6H12O6+6O2 ③反应的条件不同

28.(6分)(1)A (2)B (3)CaCO3 CaO + CO2↑ 化合反应

(4)80(2分)

29.(7分)(1)①金属 ②AB ③Al Fe Ni Cu (2)3CO+ Fe2O3 3CO + 2Fe

(3)①提供水蒸气 ②H2 ③观察颜色，若为红色，则是Fe2O3，若为黑色，则是Fe3O4

30.(5分)(1)CO2 CH4

(2)①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

② Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2↑ Zn + Fe SO4 = Zn SO4 + Fe (共2分)

三、实验题(共3个小题，除特殊注明外，每空1分，共19分。)

31.(4分)(1)酒精灯 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3) E

(4)D

32.(6分)(1)K1和K3 2H2O2==== 2H2O +O2↑

(2)白磷过量(或红磷过量)、装置气密性好、冷却后打开K1

(3)燃烧需要氧气

关闭K1、K2和K3，热水中的白磷不燃烧;打开K，漏斗中的过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的Ⅰ瓶中后，立即关闭K，打开K3，热水中的白磷燃烧(2分)

33.(9分)【猜想】CO2水蒸气根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式

(2) NO2(或NO)

(3) CO2

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(4) ③

(5)灼热的氧化铜(或氧化铁) 黑色固体变为红色

(或红色固体变为黑色)

四、计算题(共2个小题，每小题3分，共6分。)

34.(3分)

解：设得到钙的质量为x

2Al + 3CaO Al2O3 + 3Ca

2×27 3×40

2.7 g x

54 : 2.7 g = 120:x

x= 6 g

答：得到钙的质量是6 g。

35.(3分)

解：(1)钠元素的质量=12 g×57.5% = 6.9 g

(2)设过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 32

x 1.6 g

156 :x = 32 : 1.6 g

x = 7.8 g

(3)7.8 g过氧化钠中含钠元素的质量=7.8 g××100% = 4.6 g

氢氧化钠中含钠元素的质量= 6.9g – 4.6 g = 2.3 g

氢氧化钠的质量 = 2.3 g÷(= 4 g

混合物中氢氧化钠的质量分数 = ×100% = 33.3%

答：样品中钠元素的质量是6.9 g;过氧化钠的质量是7.8 g;氢氧化钠的质量分数是33.3%

这篇中考化学一模考前必做试题的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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