(2)装置B适用于固体加热制取气体;

(3)在实验室中，常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，故选择A制取;二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故用D收集;石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

(4)检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满;浓硫酸具有吸水性，要干燥二氧化碳气体可在F中加入浓硫酸;

(5)F装置可以代替C装置，使用方法是：F装置充满水后正放，气体由c端进入(或E装置充满水后倒放，气体由b端进入).

故答案为：(1)锥形瓶;

(2)反应物均为固体且反应需要加热;

(3)AD;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;

(4)将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满;浓硫酸;

(5)F装置充满水后正放，气体由c端进入(或E装置充满水后倒放，气体由b端进入).

点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

13.(8分)我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作.氯化铁是常见的水处理剂.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为　O2　.

(2)大量排放出的二氧化硫能形成　酸雨　，危害环境.可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH　大于　7(填写“大于”、“小于”或“等于”).

(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18g/mL)的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有　量筒　、　烧杯　(填两种仪器名称).

(4)上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁)，写出该反应的化学方程式为：　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　.

(5)利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是　搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　.

考点： 物质的相互转化和制备;一定溶质质量分数的溶液的配制;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱性与pH值的关系;酸雨的产生、危害及防治;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 物质的制备.

分析： (1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答;

(2)根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答;

(3)根据溶液配制的仪器进行解答;

(4)根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式;

(5)根据玻璃棒的作用进行解答.

解答： 解：(1)由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2可知，X的化学式为O2;

(2)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨;氨水呈碱性，pH大于7;

(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18g/mL)的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒;

(4)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

(5)利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅.

故答案为：(1)O2;(2)酸雨;大于;(3)量筒;烧杯;(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(5)搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅.

点评： 本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小.