26.碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

干海带→I2 H2O2▪酸

70℃ HIO3 K2SO3

KIO3

(1)KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 (填字母).

a、离子       b、元素       c、分子

(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 .

(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 .

(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 .

(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 .

Ⅱ测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深;

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量(以I计)应为18～33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应).

试管编号 1 2 3 4 5

KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10

测试液滴数 10 10 10 10 10

蒸馏水滴数 0 5 10 15 20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照.

(6)步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐.

(7)步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 .

(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾 mg.该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求(填“符合”或“不符合”).

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