第二部分(非选择题共60分)

本部分共17道题，共60分。

[生活现象解释](共8小题，共20分)

21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO)，该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。

22.(2分)化学物质及元素 与人体健康密切相关。

(1)人体缺少______(填字母序号)元素，会引起贫血。

a.钙b钠c.铁d.锌

(2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有______(填一种常见食物)。

23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是______。燃料电池是将化学能转化为______能的装置，其优点是______。

24.(2分)钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃______等含钙的食物。 成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是______。

25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。

(1)棉布经丝光处理后，残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和，该反应的化学方程式是______。

(2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有：

①CaWO4+Na2CO3      Na2WO4+CaO+CO2↑②Na2WO4+2HClH2WO4↓+2 NaCl

③H2WO4WO3+H2O ④WO3+3H2W+3H2O

上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。

26.(3分)下表是元素周期表的一部分。

IA

1 1 H

氢 IIA

2 3 Li

锂 4 Be铍

3 11 Na

钠 12 Mg镁 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB

4 19 K

钾 20 Ca

钙 21 22 23 24 25 26 Fe铁 27 28 29 Cu

铜 30 Zn锌

金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是______;用这种金属材料制成______(填一种生活用品)，你利用了它的物理性质是______。

27.(3分)在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。

温度/℃ 0 20 40 60x k b 1 . c o m

溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6  37.3

KNO3 13.3 31.6 63.9 110

(1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是______。

(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

(3)40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。

a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液

b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl

c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl

28.(3分)(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2↑+3CO2↑，物质A的化学式是______。

(3)证明黑色木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的混合物的方法是______。

[科普阅读理解](共1小题，共5分)

29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。

由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。

工业上，制取稀有气体是通过将液态空气 蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。

在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。

依据上述文章内容，回答下列问题。

(1)稀有气体共同的物理性质有______(写一条)。

(2)氦能应用于飞艇的理由是______。

(3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。

(4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。

(5)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。

[生产实际分析](共1小题，共5分)

30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。

(1)上述物质中属于铁合金的是______。

(2)过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭(C)在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。

(3)为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气(含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是______，

(4)冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(计算结果精确到0.1)。