14.(7分)某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。

【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质?成分是什么?

【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH;

猜想二：完全变质，全部是Na2CO3;

猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3。

【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

(1)甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有__NaOH__。

(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是__乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠__。

(3)为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤 可能观察到的现象 结论

①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的__CaCl2__(填化学式)溶液 产生白色沉淀

②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 __溶液变红色__ 猜想三正确

【拓展迁移】

(1)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。

(2)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的__Ca(OH)2(答案合理即可)__溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

四、计算与分析题(5分)

15.某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。

(1)恰好反应时的实验现象是__气泡刚好不再产生__。

(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数?

解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g

解：设参加反应的氯化氢质量为x。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

73　　　　　　2

x　　　　　　0.2 g

732=x0.2 g

x=7.3 g

该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3 g100 g×100%=7.3%

答：该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%

这篇中考化学强化练习题的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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