4、四种基本反应类型：① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。5、正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算(看课本)第六单元1、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。(碳原子排列方式不同)2、碳的化学性质n 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同n 在常温下，碳的化学性质不活泼。n 碳具有可燃性：C+O2 CO2(充分燃烧) 2C+O2 2CO(不充分燃烧)碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。n 木炭+氧化铜澄清的石灰水碳具有还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。3、木炭还原氧化铜的实验(见右图)【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管;② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管;③ 集中加热;④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊;黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。4、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。n 干冰(固体二氧化碳)：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。5、一氧化碳的化学性质n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2n 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。n 一氧化碳具有还原性。6、一氧化碳的用途：n 可燃性：作气体燃料(2CO+O2 2CO2)。还原性：冶炼金属(3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2)。7、一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯)【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。n 水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体)：C+H2O CO+H2n 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuO Cu+H2O　和　CO+CuO Cu+CO28、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。第七单元白磷热水氧气(2)(1)白磷白磷红磷热水①②③1、燃烧n 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。n 探究燃烧的条件(本实验要在通风橱或抽风设备下进行)：【实验操作】a. 如右图(1)，在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b. 如右图(2)，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气)，观察现象。【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图(1)。①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关。③与图(2)对比，再次说明：燃烧必须有氧气(空气)。n 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点二、 灭火n 灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;② 隔绝氧气(空气);③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。n 灭火器u 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑u 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑u 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、 三大化石燃料：煤、石油、天然气(均为混合物，并且均为不可再生能源)四、燃料燃烧对空气的影响n 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。n 酸雨危害的模拟实验【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。n 酸雨的危害：① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品;② 污染江河湖海，使土壤酸化;③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。n 酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

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