三、(本题包括3小题，共13分)

25.(4分)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。

26.(5分)2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属;在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素化合价为+3价)，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

回答下列问题：

(1)K2CrO4中铬元素的化合价是 ;K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ;?

(2)归纳铬单质的物理性质 ;?

(3)铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ;?

(4)食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 (填字母序号)。

A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害?

B.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸?

C.物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变?

D.要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡?

27.(4分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：?

(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ;?

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ;?

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。?

四、(本题包括3小题，共17分)

28.(5分)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：?

A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置?

(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ;?

(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 (写出一点);?

(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ;?

(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。

29.(5分)小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：?

(1)图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 (填“甲”、“乙”或“丙”)装置;(2)装置C的作用是 ;?

(3)装置D中反应的化学方程式为 ;?

(4)为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ;?

(5)装置F中酒精灯的作用是 。

30.(7分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示)，其中4、5号试剂瓶标签破损。?

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么??

【查阅资料】

①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。?

③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。?

【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。

【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。?

实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。?

实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。

实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中

有 现象，说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。

【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。

实验操作 实验现象 实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

五、(本题包括2小题，共10分)

31.(4分)右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：

(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ;?

(2)氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%);?

(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g;?

(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

32.(6分)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：?

烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ

加入10.0%氯化钙溶液的质量(g) 55.5 120.0 150.0

白色固体的质量(g) 5.0 10.0 10.0

(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)?

(2)在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。

总结：2012泰安市中考化学试题就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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