五、(本题包括3小题，共17分)

25.(3分)开发氢能源是实现社会町持续发展的需要。

工业上可用 煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式——。

(2)分离器中分离出的副产品是——，生产流程中能被循环利用的物质X为——。

26.(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题：

(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的———剂，还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式————————。

(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2S04的质量是多少?

27.(5分)右图中的A—I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物;A中氧元素质量分数为60%;I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应;“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。

(1)写出I的化学式一—;E的化学式一

(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显—— ——色。

(3)写出A和B反应的化学方程式——

(4)写出G发生分解反应的化学方程式——

六、(本题包括1小题，共9分)

28.(9分)钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，

根据图示回答下列问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写

出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：

A区

B区

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

[设计实验]

用一氧化碳还原纯净的氧化铁

粉末 ，实验装置如右图。

[进行实验]

该小组按上述实验设计，在一定

温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

[分析与讨论]

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部

是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

[查阅资料]

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

[实验与猜想]

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和————。

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a.全部为铁 b•———————— c•————————。

[得出结论]

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)———————— 。

[反思与评价]

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有————。

A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳

总结：2012泰安中考化学试题就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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