19.(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律  随温度的升高而增大  。

(2)20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为  1：2  。

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有  烧杯和玻璃棒  。

20.(5分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是  产生白色沉淀  。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32-  (写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分)   ;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是  没有沉淀生成  。

三、实验及探究题(共2小题。计l2分)

21.(5分) 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

(1)实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。

(2)实验2中，观察到A烧杯中的现象是 溶液由无色变为红色 ，由此可验证分子的性质。

(3)实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 隔绝氧气或隔绝水 。

(4)实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分) 。

22.(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物

(或污物) 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)  。

【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)或Fe  Cu  Al(或铁 铜 铝)  。

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)  。

四、计算与分析题(5分)

23.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是  浓盐酸易挥发  。…………………(1分)

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3   +   2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)

100          73    ………………………………………………………(1分)

7.1g×85%       x

……………………………………………………………… (1分)

x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数= ………………………………… (1分)

答：理论上可炼出纯铁336 t。

总结：2011陕西省中考化学试卷就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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