12.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：

甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。

乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克。

请回答下列问题：

(1)甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是_____________________。

(2)实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：

乙同学计算出合金中铜的质量分数为：

经过同学们讨论，一致认为____同学的计算结果是错误的，原因是_________。

13.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________;滤液B中一定有的金属离子是________，一定没有的金属离子是________。

14.现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是________溶液、B是________溶液、C是________溶液。

15.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：

根据上述实验推断：

(1)蓝色沉淀是_____________。

(2)原混合物A中一定含有的一种物质是____________;另外两种物质可能的组合是_______或____________或____________或____________。

三、实验题(共2个小题，每空1分，共14分)

16.请回答下列问题：

(1)右图是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置。请指出图中两处明显的错误：

①__________;②__________。

(2)某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾(KO2)是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质反应。该小组同学决 定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了如下装置：

请回答下列问题：

①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为________________________(填序号)。

②装置D的作用是________________________。

③装置E的作用是________________________。

④若用右图装置收集制得的氧气，则气体应从______________端(填a或b)进入。

17.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质?

【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。

你认为还可能有的溶质是______________________(填化学式)。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验与结论】(1)小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。

(2)你认为小明同学的实验___________________(填能或不能)证明他的猜想，理由是__________________。

(3)如果要证明你的猜想是正确的 ，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。

【拓展与应用】(1)实验证明 你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是_____________________ _______________。

(2)通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ ______________________________(写一条)。

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。

四、计算题(9分)

18.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少?

总结：以上就是渭南2013年中考化学试卷的全部内容，希望大家认真阅读，供大家参考，祝同学们快乐学习!

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