专题： 金属与金属材料.

分析： (1)根据金属材料的性质和用途分析回答;

(2)在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱;

(3)根据金属与盐溶液的反应分析回答;

(4)利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量.

解答： 解：(1)在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性;

(2)①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强.银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序.故①是可行的方案.

②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强.与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案.

③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强.但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案.

④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱;铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案.

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在.

(4)设日产含Fe98%的生铁的质量为x.

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

解得：x=2660t

故答为：(1)C;(2)①④;(3)(3)①MgCl2，②Fe、Cu;(4)2660.

点评： 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用.

20.(2015•包头)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2

③Mg (NO3)2、AgNO3

④只有Mg(NO3)2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　③　(填标号)，其理由是　镁先与硝酸银反应　.

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整.

实验步骤 现 象 固体B的成分

有气泡产生

考点： 金属的化学性质.

专题： 金属与金属材料.

分析： 根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

解答： 解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应;

猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取 固体加入盐酸，镁、铜和银.

点评： 本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行.

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