三、我会探究

15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：

实验步骤与方法 现象与结论

验证反应后是否还有未反应完的硫酸

验证反应后得到的溶液中是否含有

思路解析：Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4。

验证反应后H2SO4是否有剩余，则取反应液少量，向其中加入Zn粒即可。

验证反应的溶液中是否含有 ，取反应液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。

答案：H2 取反应液少量加入Zn粒 若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4

取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，则证明溶液中含

16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现(请填写以下两格内容)：

实验 实验顺序 违反“规则”的后果

示例：点然氢气 先检验氢气的纯度，后点燃氢气 导致氢气爆炸

(1)

(2)

思路解析：重在证明并掌握一些基本实验的实验步骤和要求，否则容易出现事故。

答案：(1)排水法收集H2 先将导管从水中取出，然后熄灭酒精灯 导致倒吸现象

(2)H2还原CuO 先将酒精灯熄灭，再继续通一会H2 导致还原生成的Cu又在高温下被氧化

四、我会算

17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。

思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，Fe 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。

答案：3∶7

18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5(主要成分为稀硫酸)。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少?

思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g×14.8%=14.8 g

中和的H2SO4：

Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O

74 98

14.8 x

x=19.6 g

w(H2SO4)= ×100%=9.8%

答案：98%

自我盘点

我认为本单元的主要内容可分为这几个方面:

在学习本单元内容时,我所采用的学习方法是:

在学习本单元内容时,我的心情是这样的:

在学习本单元的过程中,我最大的感受是:

在学习本单元后,我记住并能应用的知识是:

我将这样来弥补自己在本单元学习中所存在的不足:

 

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