二、解答题(共6小题，满分42分)

21.(10分)将如下所列举的各种“现象”相对应的“解释要点”的序号填入横线上.

解释要点：

A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔

C.分子间的间隔发生改变 D.分子能保持物质的化学性质

E.在化学变化中分子本身发生了改变

现象：

(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL　B　.

(2)墙内开花墙外香　A　.

(3)温度计能指示气温的高低　C　.

(4)水电解后变成氢气和氧气　E　.

(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝　D　.

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题..

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： 从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动.有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质.

解答： 解：(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔;

(2)墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动;

(3)温度计能指示气温的高低，是因为分子间的间隔发生改变;

(4)水电解后变成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子本身发生了改变现象;

(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为碘和碘蒸气都含有碘分子，所以分子能保持物质的化学性质.

故答案为：(1)B;(2)A;(3)C;(4)E;(5)D.

点评： 能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质.

22.(4分)我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4.能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是　CO2　;具有还原性，而且有毒的是　CO　;属于有机物的是　CH4　;既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是　O2　.

考点： 二氧化碳的化学性质;常用气体的收集方法;一氧化碳的毒性;有机物的特征、分类及聚合物的特性..

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析： 明确气体O2、CO2、CO、CH4的性质：O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水;CO2密度比空气大，一般不燃烧，不支持燃烧;能与水起反应生成物使紫色石蕊溶液变为红色;CO有毒性，可以燃烧，并且燃烧时发出蓝色的火焰.甲烷是有机物，具有可燃性并且燃烧时发出蓝色的火焰.

解答： 解：

能使紫色石蕊溶液变为红色的是酸性气体二氧化碳;故答案为：CO2

以上物质只有CO有毒性且具有还原性;故答案为：CO

以上物质只有甲烷是有机物;故答案为：CH4

O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水所以既能用排水法，又能用向上排空气法收集故答案为：O2

答案：

CO2

CO

CH4

O2

点评： 此题注重考查了气体O2、CO2、CO、CH4的性质和用途，是往年常考的知识点之一，需要同学们认真记忆才行.可燃性气体与氧气的混合气体在遇到明火时有可能发生爆炸.所以可燃性气体在加热或点燃前有进行验纯.

23.(7分)氢气是一种理想的燃料，它具有①资源丰富，②产热高，③燃烧产物是水，不污染环境这三大优点，从社会进步和发展要求的角度，你认为它作为一种能源和现有其它能源物质比较，最大的一条优点是　③　(填序号).目前，世界各国科学家正致力于研发氢气的获得技术，我们知道电解水可产生氢气，但此法不宜大面积使用，理由是　消耗电能，不经济　，请写出电解水的化学反应方程式：　2H2O 2H2↑+O2↑　.

考点： 氢气的用途和氢能的优缺点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 化学与能源.

分析： 根据已有的知识进行分析，氢气燃烧产物为水，不会污染空气，但是使用电解水的方法制取氢气时，消耗的能源太大，以及电解水生成氢气和氧气进行解答

解答： 解：根据氢气作为能源的优点可以看出，最大的优点是燃烧产物是水，不污染环境;但是使用电解水的方法生产氢气，消耗的能源太大，不经济;科学家目前研究的重点应该是如何廉价的制取氢气，即降低制氢成本;电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑.

故答为：③; 消耗电能，不经济;2H2O 2H2↑+O2↑.

点评： 本题考查了氢气作为能源的优点以及怎样使氢气成为普遍使用的能源，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行.

24.(8分)按要求用正确的化学符号表示：

(1)2个氮原子　2N　.

(2)硫离子的结构示意图　 　.

(3)5个二氧化碳分子　5CO2　.

(4)铝元素　Al　.

(5)氧化镁中镁元素显+2价　 O　.

(6)3个亚铁离子　3Fe2+　.

(7)构成氯化钠晶体的阴离子　Cl﹣　.

(8)铵根离子　NH4+　.

考点： 化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

解答： 解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N;

(2)硫离子核内质子数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，故硫离子的结构示意图： ;

(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子表示为：5CO2.

(4)铝元素的元素符号为：Al;

(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为： O;

(6)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+.

(7)在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，构成氯化钠晶体的阴离子表示为Cl﹣;

(8)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字;因此铵根离子表示为：NH4+;

故答案为：(1)2N; (2) ; (3)5CO2; (4)Al; (5) O;(6)3Fe2+; (7)Cl﹣;(8)NH4+

点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

25.(4分)配平下列化学方程式并填空：

(1)　2　Pb(NO3)2 　2　PbO+　4　NO2↑+　1　O2↑

(2)　1　Al2(SO4)3+　6　NaOH═　2　Al(OH)3↓+　3　Na2SO4.

考点： 化学方程式的配平..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可;配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数.

解答： 解：(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Pb(NO3)2的化学计量数定为1，则PbO、NO2、O2前面的化学计量数分别为：1、2、，同时扩大2被，则前面的化学计量数分别为2、2、4、1.

(2)本题可利用“定一法”进行配平，把Al2(SO4)3的化学计量数定为1，则NaOH、Al(OH)3、Na2SO4前面的化学计量数分别为：6、2、3.

故答案为：(1)2、2、4、1;(2)1、6、2、3.

点评： 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数.