第二部分      非选择题

【生活现象解释】(共7各小题，共21分)

21.(2分)化学与材料。

(1)下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号，下同)        ，

(2) 属于金属材料的是______。

A.青花瓷盘           B.纯棉毛巾      C.涤纶运动衣       D. 青铜古剑

22.(3分)化学与健康。

“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。

品名 豌豆黄

主要原料 豌豆

主要营养成分 蛋白质、糖类、 钠、钙、钾、镁、铁等元素

(1)“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。

(2)“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起________(填字母序号)。

A. 贫血症     B. 佝偻病       C. 甲状腺肿大        D. 骨质疏松

23.(4分)化学与能源。

(1)化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利

用的新能源有潮汐能、核能、_____等。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，

其中碳、氧元素的质量比为__________。

24.(2分)化学与环境。

(1)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号，下同)。

A.工业废水直接排放                       B.生活污水集中处理后排放

C.不使用含磷洗衣粉                      D.大量使用化肥、农药

(2)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是________。

A.节约纸张                                B.大量使用化石燃料

C.提倡使用节约技术和节能产品              D.尽量乘坐公交车

25.(4分)厨房中的化学。

(1)发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。

(2)氯化钠是重要的调味品，它由      (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取                的灭火方法。

(4)利用厨房中的          可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。

26.(3分)人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。

(1)下列溶液中，以水为溶剂的是__________(填数字序号)。

①生理盐水      ②医用碘酒          ③硫酸铜溶液

(2)日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。

(3)将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。

27.(3分)铁是生活中常见的一种金属。

(1)生铁是常用的合金，生铁属于       (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。

(3)铁制品与          接触易生锈。

【科普阅读理解】(共1个小题，共5分)

28.(5分)阅读下面科普短文。

1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。

金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。

金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅((C2H5)4Pb)，它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷(C2H5Cl)跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)钠的物理性质          (答出一点即可)。

(2)钠的用途             。

(3)钠与水反应的化学方程式为           。

(4)电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。

(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。(填字母序号)

A.钠是金属                       B.钠能与氧气反应

C.钠能与水反应                   D.钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大

【生产实际分析】(共1个小题，共5分)

29.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3)中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(1)操作②、④的名称是_______。

(2)上述流程中，X的化学式为    __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化

学方程式为 _______。

(3)Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为       。