【实验反思】

通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行

______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分)

36.(4分)据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方

程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2     2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。

求：(1)反应后所得溶液中硫酸铜的质量。

(2)若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A A B C B D B A B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D D C B B C C C D D

21.(1)C(2) D

22.(1)糖类 无机盐(2)B和D     23. (1)石油地热能 、太阳能等 (2)3    C:O=3:2

24.(1)A和D   (2)B               25.(1)NaHCO3  (2)离子   (3)用锅盖盖灭(4)食醋

26.(1)①和③(2)肥皂水(3)吸附     27.(1)混合物(2)延展性   (4)潮湿空气(O2 和H2O)

28.(1)质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小(答出一点

即可)(2)制造一种抗爆剂(3)2Na+2H2O  2NaOH + H2↑(4)分解(5)B、C、D

29.(1)过滤(2)Fe      Fe 和Cu    Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(3)2FeCl2  + Cl2  === 2FeCl3

30.(1)CO2       (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3  +3H2O(3)HCl + NaOH  NaCl+ H2O

(4)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2OCa(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH

31.(1)试管   (2)2KMn4     K2MnO4+MnO2+O2↑    A  C (3)B

32.(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底(2)蜡烛由下而上依次熄灭     不支持燃烧，密度比空气大

33.(1)搅拌，加快氯化钠的溶解速度(2)③②④⑤①

34.实验现象：注射器中：液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管;U型管中：液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶(有液体进入即给分) 实验解释： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧

化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀 ，此时U型管右侧气压也变小，使注射

器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。(此空2分)

实验方案 实验现象及结论

方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。(其他合理答案均给分

方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。

若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。(其他合理表述均给分)

【实验反思】对比36.硫酸铜溶液的质量=      = 1600 g      加入水的质量= 1600g―160g―18g +(980g-98g)= 540g

这篇化学练习试卷就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！

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