解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。

答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2  CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

(2)不能  因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效

(3)托盘天平  量筒  烧杯  玻璃棒

12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。

(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。

(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________ ________________。

解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。

(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

答案：(1)Zn(NO3)2  (2)Ag  Cu  (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

13. 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀;

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液;

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀

甲组 ① MgCl2   AgCl

乙组 ②  HNO3[

③

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。

解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3;乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4;实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。

答案：(1)

试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀

甲组 ①  HCl AgNO3

乙组 ② BaCl2〔或Ba(OH)2〕  MgSO4 BaSO4

③ Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2

(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕

Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3

14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。

答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106              117       44

x                y        13.2 g

则x=31.8 g

则y=35.1 g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

。

答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g  (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%

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