化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品学习网为大家推荐了高考化学预测测试试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

相对原子质量：H:1  O:16  C:12  Na:23  Cu:64    S:32

【原创】1、下列叙述不正确的是：

A “绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。

B 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

C 纤维素属于糖类，醋酸纤维、硝化纤维属于酯类

D 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

【原创】2.用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是(       )

A. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×NA

B  1L1mol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA

C 4.4克 中含有的碳原子数为0.2n×NA

D 常温常压下，4.6克NO2气体分子中含有的分子数为0.1NA

【原创】3、下列说法错误的是

A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH>7

B.在Na2S中存在：C(OH-)= C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)

C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D.虽然Ksp(BaSO4)

【原创】4.下列有关实验说法正确的是

A.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。

B.在1mL0.5mol/L的ACl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象

C.实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D.阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量。

【原创】5、下列方程式或离子方程式正确的是

A. 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则

2SO3(g)         2SO2(g)+O2(g)   △H=+Q KJ/mol

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

C. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：

2HCO3-  +Ba2++2OH-  BaCO3↓+ CO32- +2H2O

D.1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：

2[Al(OH)4]- + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O

【改编09年华罗庚中学高三模拟】6、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是(    )

A.该物质的分子式为C20H19O3

B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗

Br2和H2的物质的量分别为6mol、7mol

C.该分子中不可能有16个碳原子共存在一个平面中

D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，不能证明分子中存在双键

【原创】7.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 (a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A.电池工作时，正极反应式为：O2 +4H+ + 4e-= 2H2O

B.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2

【原创】8.六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a

(1) E、F形成的化合物甲的电子式为______________，该化合物与A2C反应的化学方程式：__________________。

(2) 写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方

程式：______________________________。

(3)已知B+BEC3—B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况_______________。

(4) A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                        。由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为                 。

(5)经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分             。

【原创】9、

Ⅰ 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H2O(g)      CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ•mol-1，

该反应在常温下            自发进行(填“能”与“不能”);在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O(g),达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数

(2)目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇。

化学键 C-O C-H H-H C≡O O-H

键能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O。请写出该反应的热化学方程式为

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况。

(4)氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以。美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。则通丙烷的电极发生的电极反应为

Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为                      。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：

10、【改编浙江省新高考研究联盟2011届第一次联考】

Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3   的操作步骤如下：

(1)制备MnSO4溶液：

在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知 )。

①石灰乳作用                          。

②若实验中将 换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是           。

(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①                                             ;②                     ;③检验SO42-是否被洗涤除去;④                                  ;⑤低于100℃干燥。

Ⅱ 锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

(1)判断步骤②滴定终点的方法是                                 。

(2)计算合金中Cu的质量分数               .

【改编2011萧山中学三月月考】11.(15分)芳香族化合物A(化学式为(C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)C的分子式            ，

A、D、G的结构简式A        、D       、G        ;

(2)用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有_______种氢处于不同的化学环境。

(3)反应⑤的化学方程式           ;

已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

(4)若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为         ;

(5)若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式         (任写一种)。