化学参考答案及评分标准

选择题：每题6分

1、A  解析：“绿色荧光蛋白质”是蛋白质，所以是可降解的高分子化合物。

2、B  解析：A：放出2.24L气体未说明是标准状态，所以不能用22.4L/mol去运算;C：含有的碳原子数应为0.2×6.02×10-23 ;D：NO2气体分子会与N2O4互相转化，所以含有的分子数应小于0.1NA

3、A  解析：混合溶液pH≠7，则说明HR是弱酸， pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HR酸过量，所以混合溶液的pH<7

4、B  解析：A：应该得到“绛蓝色溶液” C：植物油水解的条件应该是“水和NaOH溶液混合”  D：得到乙酰水杨酸晶体后，应该用“水”洗涤晶体

5、D  解析：A：可逆反应的△H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol;B：NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸氧化I-    C： 正确的应该是HCO3- +Ba2++OH-  BaCO3↓+H2O

6、D  解析：A：该物质的分子式为C20H24O3 B：1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2为4mol C：该分子中可能有16个碳原子共存在一个平面中

73、C  解析：C：电子是不会流经溶液的

8、(共15分)

根据题意分析，A为氢，B为钠，C为氧，D为硫，E为氮，F为镁

(1)甲电子式为 (2分)，与水反应的方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2    +2NH3↑(2分)

(2) H++HSO3-=SO2↑+H2O   (2分)

(3)  (2分)

(4) 氨分子之间易形成氢键(2分)  NO3->NH4+>H+>OH-   (2分)

(5) 可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有。将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物。(3分)

设计意图说明:本题以元素周期表知识的考察为基础，结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反应知识的运用，对水解内容有简单涉及，并考察了学生探究性实验的设计能力。

9、(共14分)

Ⅰ(1)不能自发进行。(1分)平衡常数为0.05. (2分)

(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=-116 KJ/mol (2分) 计算过程为1072+2*436-(413*3+358+463)=-116

(3)见图

t1到t、3t3到t5、t5到t6各1分(3分)

(4)C3H8+10O2—-20e-=3CO2+4H2O  (2分)

Ⅱ(1)10-10      (2分)

(2)开始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl—浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。(2分)

设计意图说明:本题结合化学键考察了化学反应热效应的知识，化学平衡的知识主要通过速率-时间图的作图来进行，沉淀溶解平衡是近2年的热点，所以这里安排了以图像分析为基础的一个题，考察学生从图像获取信息的能力。

10、(共14分)Ⅰ(1)①吸收多余的二氧化硫(1分)

②O2与H2SO3反应生成H2S04(2分)

(2)①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 (2分)

②过滤，用少量水洗涤2~3次。(2分)

④用少量C2H5OH洗涤(2分)(凡合理答案均可)

Ⅱ(1) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。(2分)

(2) n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol

ωCu=0. 07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(3分)

设计意图说明:本题主要考察学生的实验设计能力和计算能力。在实验化学教材中已经涉及物质的制备，所以这里也以物质的制备实验为基础，考察学生制备实验的一般流程，也考察了学生对给予信息的分析能力。滴定实验是中学定量分析中的常用方法，这里以此为情境，考察学生分析实验的能力和数据处理及计算能力。

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